Индикатор ерітінділерін және басқа реактивтерді дайындау
Ахметова Сәуле
Қызылордақаласы
№2″Мұрагер” мектебінің
химия пәні мұғалімі
Индикатор ерітінділерін және басқа реактивтерді дайындау
Химия мұғалімі үшін химиялық тәжірибелерге жиі пайдаланылатын реактивтер мен индикаторлардың ерітіндісін дайындау ,қиындық туғызып жатады.Сол үшін төмендегідей жай,қауіпсіз және мектепте өтілетін сарамандық жұмыстарға арналған ерітінділерді дайындауды ұсынамын.
1. Метилоранж ерітіндісін дайындау. 0,1 г индикаторды 100 мл жылы дистилденген суда еріту. Қышқылда – қызыл, ал сілтіде – сары, бейтарап ортада – қызыл-сары түс береді.
2. Лакмоид (көк резорцин) ерітіндісін дайындау. 0,5 г индикаторды 100 мл этил спиртінде(спирттің массалық үлесі 80-90%) еріту. Қышқылда – қызыл, сілтіде – көк, ал бейтарап ортада – күлгін түс береді.
3. Фенолфталеин ерітіндісін дайындау. 0,5 г индикаторды 100 мл этил спиртінде еріту(спирттің массалық үлесі 50-60%). Қышқылда – түссіз, сілтіде – малина түсті, бейтарап ортада – түссіз. Фенолфталеин жоқ болған жағдайда индикатор ерітіндісін дайындау үшін пурген таблеткаларын қантпен араластырып пайдалануға болады.
4. Крахмал ерітіндісін дайындау. 100 мл суды қайнатып, шай қасықпен ас содасын қосу. Фарфор табақшаға аздап крахмал (1-2 г) және аздап су (10-20 мл) қосып араластыру. Алынған қоспаға ыстық тұз ерітіндісін қосып, араластыра отырып тағы қайнату керек.Сұйықтық мөлдір болған кезде,колбаға тағы 100мл су қосып салқындату керек.Алынған ерітіндіні салқын жерде күңгірт ыдыстарда сақтау керек.Бұндай жолмен алынған крахмал индикатор ретінде иодты анықтауға қолданылады.
5. Ақуыз ерітіндісін дайындау.Тауық жұмыртқасының ақуызын сарысынан бөліп,шыны таяқшамен араластыра отырып,200мл суда еріту керек. Соңынан ерітіндіні мақта сүзгіден өткізу керек.
6.Бром суын дайындау.Айдауға арналған колбаға 0,5 г калий бромиді мен 2,5г калий бихроматы қоспасына , күкірт қышқылын (7,5 мл H2SO4 пен 7,5 мл су) құйып, оған пемза немесе кірпіш түйіршігін салады да, аузын резина тығынмен жауып, қыздырады.Бөлінген бром суын салқын суы бар ыдысқа жинайды.
7.Сусыз натрий ацетатын дайындау.Натрий ацетатының кристаллогидратын-CH3COONa●2H2O сусыздандыру үшін оны темір немесе никель табақшаға салып, ашық отта қыздырады.Бұл кезде натрий ацетаты көпіршіктеніп барып қатаяды. Сонан соң табақшаны оттан алып , ыстық тұзды ұнтақтайды.Осы сусыз тұзды балқығанға дейін қайта қыздырады.
8.Дәріханадан алуға болатын реактивтер.Мектептің химия зертханасына қажетті реактивтер дәріханада да болады, мысалы: калий бромиді, калий иодиді, ляпис (құрамында күміс нитраты бар),сутегі асқын оксиді(перекись водорода), иод, кальцекс (калий хлориді бар) , уротропин (құрғақ спирт) ретінде жағуға болады.
Приготовление индикаторных бумажек. Нарежьте фильтровальную бумагу (лучше всего подойдет бумага невысокой плотности) на полоски шириной 4-5 см и длиной 8-10 см, смочите их в одном из полученных растворов (см. рецепты 1-6) и высушите в помещении свободном от аммиака, паров кислот и других летучих веществ. После высыхания разрежьте бумажки на мелкие полоски и поместите в закрывающиеся склянки с этикетками.
8. Приготовление индикаторной бумаги для обнаружения паров ртути в воздухе. Если в помещении была разлита ртуть или разбился ртутный термометр (градусник) следует провести анализ воздуха на содержание в нем паров ртути. Качественную пробу можно выполнить с помощью специальной индикаторной бумажки. Предварительно приготовьте растворы сульфата или хлорида меди (II) с массовой долей соли 5%, иодида калия (10%), сульфита натрия (2%).
Нарежьте полоски фильтровальной бумаги малой плотности (черная или белая лента) длиной 8-10 см и шириной 4-5 см и окуните их на несколько секунд в раствор соли меди. Дайте избытку жидкости стечь, слегка подсушите и окуните в раствор иодида калия. Бумага побуреет вследствие выделения иода, а в порах фильтра осадится иодид меди (I)
2CuSO4 + 4KI = 2CuI¯ + 2K2SO4 + I2¯
Вновь дайте избытку раствора стечь и подсушите бумажку. Для удаления иода опустите бумажку в раствор сульфита натрия. Как только бурая окраска исчезнет, окуните несколько раз бумажку в чистую воду (для удаления всех растворимых веществ). Приготовленную таким образом бумажку (содержит в порах CuI) высушите и сохраните в закрытых склянках.
Анализ основан на взаимодействии паров ртути и иодида меди (I) с образованием комплексного соединения Cu2[HgI4] красного цвета. Для проведения анализа бумажки оставляют в помещении на 5-6 часов на открытом месте. Если бумага не порозовеет, то содержание ртути в воздухе не превышает предельно допустимую концентрацию. Если же бумажка окрасится в розовый цвет, то есть основание для вызова санитарной службы и проведения более точных количественных исследований.
9. Приготовление хлорной воды (раствора хлора в воде). Можно получать хлорную воду традиционным способом, пропуская газообразный хлор через воду. Однако в учебных целях проще и безопаснее готовить раствор иначе. Налейте в колбу 10-20 мл раствора бытового хлорсодержащего отбеливающего средства (Белизна), разбавьте его водой в 2 раза и добавьте (осторожно!) несколько капель концентрированной соляной кислоты. Выделяющийся хлор насыщает исходный раствор, который в результате приобретает свойства хлорной воды. Раствор используют для учебных целей при демонстрации свойств хлора.
10. Получение бромной воды (раствора брома в воде). Можно получать бромную воду традиционным способом, насыщая воду жидким бромом. Однако в учебных целях проще и безопаснее готовить раствор иначе. К раствору бромида калия или натрия (50 мл; 5%) добавьте 2-3 мл хлорной воды. Выделяющийся бром растворяется в исходном растворе, в результате он приобретает свойства бромной воды, которые можно с успехом демонстрировать в учебном эксперименте.
11-12. Получение иодной воды (раствора иода в воде). Несколько капель аптечной иодной настойки растворите в 50 мл воды до получения раствора желто-соломенного цвета.
К раствору иодида калия или натрия (50 мл; 5%) добавьте 2-3 мл хлорной воды. Выделяющийся иод растворяется в исходном растворе, в результате он приобретает свойства иодной воды, которые можно с успехом демонстрировать в учебном эксперименте.
13. Получение сероводородной воды. Можно получать сероводородную воду традиционным способом, насыщая воду газообразным сероводородом. Однако в учебных целях проще и безопаснее готовить раствор иначе. Поместите в колбу Вюрца несколько кусочков сульфида железа, залейте его разбавленным раствором (2-5%) соляной кислоты. Газоотводную трубку соедините с промывалкой (5% CuSO4) для дегазации избытка сероводорода и оставьте на ночь в вытяжном шкафу. На следующий день слейте прозрачную жидкость, которая обладает свойствами сероводородной воды и вполне пригодна для учебного эксперимента.
14. Получение известковой воды (раствор гидроксида кальция в воде). Растворимость гидроксида кальция в воде составляет всего 0,165 г вещества в 100 г воды. Готовят известковую воду, используя гашеную или негашеную известь.
Однако удобнее готовить раствор из металлического кальция. Добавьте к воде объемом 500 мл в колбе кусочек кальция массой около 1 г, закройте колбу, в которой проводите реакцию, ватным тампоном, смоченным разбавленным раствором щелочи, и оставьте на несколько часов. После того, как реакция закончится, и избыток гидроксида осадится, слейте прозрачный раствор в заранее приготовленный плотно закрывающийся сосуд. Известковая вода на воздухе быстро карбонатизируется вследствие взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом воздуха, поэтому перед ее использованием необходимо провести соответствующую проверку.
Не забывайте снабжать каждый приготовленный реактив соответствующей этикеткой с указанием даты приготовления.